Kit científico de pilas de combustible de agua salada – descripción general del producto
El kit científico de pila de combustible de agua salada ilustra un concepto de pila de combustible de vanguardia: combine un electrolito de agua salada con placas de magnesio para generar energía eléctrica. El kit de pila de combustible de agua salada le permite investigar la ciencia detrás de la tecnología de pila de combustible de agua salada, ya sea alimentando la miniturbina incluida o creando sus propias aplicaciones de energía.
Cuenta con un dispositivo de energía de celda de combustible de agua salada y magnesio
Desarrolle sus propias aplicaciones de microceldas de combustible
Fácil de integrar y utilizar
Compatible con otros kits científicos de Horizon
Crea energía a partir de una solución de agua salada y enciende un ventilador
Analice la variación de corriente y voltaje utilizando diferentes concentraciones de sal
Analice las variaciones de corriente y voltaje usando diferentes temperaturas
Analice las variaciones de corriente y voltaje utilizando diferentes volúmenes de combustible.
Experimentos con pilas de combustible de agua salada
Experimento 1: crear electricidad a partir de una solución de agua salada
Experimento 2: uso de diferentes concentraciones de sal
Experimento 3: uso de diferentes temperaturas del agua
Experimento 4: uso de diferentes volúmenes de combustible
¿Qué es una pila de combustible de agua salada? ¿Como funciona?
Este tipo de pila de combustible funciona con aire y con una placa de magnesio. La electricidad se produce mediante dos reacciones químicas que ocurren en dos puntos diferentes de la celda. La primera vista de la reacción está en la placa que se llama ánodo. En este lado, el agua reacciona con el magnesio y crea iones de hidrógeno (protones) e hidróxido de magnesio y genera dos electrones libres. En la otra parte de la celda (cátodo), el oxígeno contenido en el aire que atraviesa las paredes de la celda reacciona con el agua para constituir iones hidróxido. Esta reacción solo es posible si se proporcionan electrones adicionales. Entonces, durante la reacción, los protones libres generados en el ánodo son atraídos por el cátodo debido a la diferencia de potencial. Si la celda está conectada a un circuito eléctrico, los electrones libres pasarán dentro de ella para llegar al cátodo y dejar que ocurra la segunda reacción. Puede encontrar las dos ecuaciones medias redox a continuación.
Mg + 2H2O → Mg (OH) 2 + 2H + 2e-
1/2 O2 + H2O + 2e- → 2OH
2Mg + O2 + H2O → Mg (OH) 2
La sal del agua se utiliza como catalizador. En otras palabras, significa que la sal acelera la reacción entre el Mg y el agua.
Plan de estudios
¿Qué se incluye en el plan de estudios de Horizon Energy? El equipo de laboratorio es solo el comienzo. Creamos el plan de estudios de energía del horizonte para proporcionar a los maestros múltiples recursos para involucrar a sus estudiantes.
Materiales proporcionados:
Actividades prácticas de laboratorio
Guía del profesor
Guía del estudiante
Química
Conceptos de química
Electroquímica, energía, velocidades de reacción, rendimiento de la reacción, reacciones, concentración de la solución
Tierra
Conceptos de Ciencias de la Tierra
Energía renovable
Valoraciones
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